初中化学总复习:化学实验综合

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本讲主要内容

初中总复习——化学实验综合

【知识掌握】

【知识点精析】

1. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质

名称

化学式

俗称

主要物理性质

S

硫磺

黄色固体,不溶于水;易溶于有机溶剂。

二氧化碳

CO2

固体俗称干冰

无色气体、能溶于水、密度比空气大,固体干冰易升华。

一氧化碳

CO

煤气

无色、无味气体、难溶于水,

密度比空气略小,有毒性。

甲烷

CH4

沼气、坑气

无色、无味气体,极难溶于水,

密度小于空气。

乙醇

C2H5OH

酒精

无色透明,具有特殊气味的易

挥发的液体,可与水任意互溶。

乙酸

CH3COOH

醋酸、冰醋酸

无色有刺激性酸味的液体,易

溶于水,固体称冰醋酸。

氧化钙

CaO

生石灰

白色固体,易吸水,有腐蚀性。

氧化铁

Fe2O3

铁锈、赤铁矿

红色固体,不溶于水。

四氧化三铁

Fe3O4

磁铁矿

黑色固体,不溶于水。

氢氧化钠

NaOH

火碱、烧碱、苛性钠

白色固体,极易溶于水,易潮

解,有强腐蚀性。

氢氧化钙

29.png

熟石灰、消石灰、

石灰水

白色粉末状固体,微溶于水,有

腐蚀性。

碳酸钠

Na2CO3

纯碱、口碱、苏打

白色粉末状固体,易溶于水且吸

湿结块。

碳酸钠晶体

Na2CO3·10H2O

 

无色晶体,易失水风化。

碳酸氢钠

NaHCO3

小苏打

白色晶体,易溶于水,但溶解度

30.png

氯化钠

31.png

食盐

 

碳酸钙

32.png

石灰石、大理石

白色固体,不溶于水。

硫酸铜

33.png

 

白色粉末状固体,溶于水,其水

溶液为蓝色。

硫酸铜晶体

34.png

蓝矾、胆矾

蓝色晶体。

高锰酸钾

35.png

灰锰氧

紫色有光泽晶体,溶于水,其水

溶液为紫色。

碱式碳酸铜

36.png

铜绿

绿色粉末状固体,不溶于水。

氯化银

 37.png

 

新制得为白色凝乳状沉淀,不溶

于稀硝酸。

硫酸钡

BaSO4

天然产称重晶石

白色固体,不溶于水,不溶于稀

硝酸。

氢氧化铁

 38.png

 

新制得为红褐色沉淀。

氢氧化铜

 39.png

 

新制得为蓝色沉淀。

2. 几种常见药品的存放

药品

性质

保存方法

白磷

着火点低,易自燃,不跟水反应

放入冷水中

浓硫酸

易吸收空气中的水分(吸水性)

放入玻璃瓶内,瓶塞要严

浓盐酸

易挥发

放入玻璃瓶内,瓶塞要严

浓硝酸

易挥发

放入玻璃瓶内,瓶塞要严

氧化钙

易吸水,易与空气中二氧化碳反应而变质

密封于干燥试剂瓶中

固体氢氧化钠

易潮解,易与空气中二氧化碳反应而变质

密封于干燥试剂瓶中

   碱溶液的玻璃瓶应用橡胶塞密封。

3. 物质的检验

1)常见气体的检验

物质

检验的方法、步骤

现象

化学反应原理

备注

氧气

带火星的木条伸入瓶中

木条复燃

40.png

 

氢气

⑴点燃

⑵ 火焰上方罩一冷而干燥的烧杯。

⑴ 产生淡蓝色火焰。

⑵ 烧杯壁上有水雾或水珠生成。

41.png

不纯时有爆鸣声

二氧化碳

⑴ 燃着的木条伸入集气瓶

⑵ 加入澄清石灰水

⑴ 木条熄灭;

⑵ 石灰水变浑浊。

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

 

一氧化碳

⑴ 点燃;

⑵ 火焰上方罩一干燥烧杯;

⑶ 烧杯中注入澄清石灰水。

⑴ 产生蓝色火焰;

⑵ 烧杯壁无水珠;

⑶ 石灰水变浑浊。

42.png

不纯时有爆鸣声

甲烷

⑴ 点燃;

⑵ 火焰上方罩一干燥烧杯;

⑶ 烧杯中注入澄清石灰水。

⑴ 产生明亮的蓝色火焰;

⑵ 烧杯壁有水珠;

⑶ 石灰水变浑浊。

43.png

不纯时有爆鸣声

氯化氢

⑴ 有刺激性气味

⑵ 用润湿的蓝色石蕊试纸

⑶ 在空气中有白雾

⑷ 通入45.png溶液中

⑵ 使蓝色石蕊试纸变红。

45.png溶液产生白色沉淀。

HCl=H+Cl

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

 

氨气

⑴ 有特殊刺激性气味;

⑵ 利用湿润的红色石蕊试纸。

⑴ 有氨臭味;

⑵ 湿润石蕊试纸由红色变蓝色。

44.png

 

氮气

⑴ 燃着木条伸入集气瓶;

⑵ 加入澄清石灰水

⑴ 木条熄灭;

⑵ 石灰水依然澄清。

 

 

2)几种重要物质的检验

物质

所用试剂

检验的方法、步骤

现象

化学反应实例

⑴ 紫色石蕊试液

 

取少量酸于试管并加入几滴石蕊试液。

石蕊试剂由紫色变为红色。

 

⑵ 无色酚酞试液

取少量酸于试管并加入几滴酚酞试液。

无色酚酞试液不变色。

 

⑶ PH试纸

蘸取少量酸滴在pH试纸上。

pH<7

 

⑴ 紫色石蕊试液

取少量碱液于试管中并加入几滴石蕊试液。

石蕊试剂由紫色变为蓝色。

 

⑵ 无色酚酞试液

取少量碱液于试管中并加入几滴酚酞试液。

无色酚酞试液由无色变为红色。

 

⑶ PH试纸

蘸取少量碱液滴在pH试纸上。

pH>7

 

盐酸及可溶性氯化物

45.png试剂和稀46.png

⑴ 取少量待测液于试管中

⑵ 滴入几滴45.png试剂并滴加稀46.png

产生不溶于稀46.png的白色凝乳状沉淀。

 

47.png

硫酸及可溶性硫酸盐

49.png试剂和稀46.png

⑴ 取少量待测液于试管中

⑵ 滴入几滴试剂并滴加稀46.png

生成不溶于稀48.png的白色沉淀。

48.png

碳酸盐

50.png或稀46.png,澄清石灰水

⑴ 取少量待测固体或溶液于试管;

⑵ 加入几滴稀50.png或稀46.png

⑶ 将生成的气体通入澄清石灰水。

冒出气泡,气体能使澄清石灰水变浑浊。

51.png

铵盐

⑴ 碱或碱液

⑵ 红色石蕊试纸

⑴ 取少量待测固体或溶液于试管;

⑵ 加入碱或碱液共热;

⑶ 将产生的气体接触湿润的红色石蕊试纸。

⑴ 有刺激性气体生成;

⑵ 该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

52.png

4. 常见气体的实验室制取和物质性质的实验

1)气体的发生装置

53.png

2)气体的收集装置

54.png

① 排水集气法 

② 向上排空气集气法

③ 向下排空气集气法(集气瓶口向下)。

3)气体验纯与验满方法

4)实验室制取氧气、氢气和二氧化碳使用的药品及反应原理

气体

药品

反应原理

O2

氯酸钾、二氧化锰或高锰酸钾

55.png

H2

锌粒、稀硫酸

Zn+H2SO4)===ZnSO4+H2

CO2

大理石或石灰石、稀盐酸

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2

5. 常见气体杂质的除法

气体杂质

方法或试剂

H2

通过灼热的氧化铜,然后再除去产生的水蒸气。

CO

通过灼热的氧化铜,然后再除去产生的56.1.png

O2

通过炽热的铜网。原理:56.2.png

CO2

通过澄清石灰水或56.4.png溶液。(后者吸收效果更好)

56.5.png

通过无水硫酸铜或浓硫酸。(后者在除水时常用)

50.png

56.3.png

6. 常见物质的分离和提纯

1)过滤法

2)蒸发法

3)结晶法

4)沉淀法  

5)气化法

6)转化法

7)溶解法

8)吸收法

7. 课本上的重点实验

1) 空气中氧气含量的测定

2) 燃烧的条件

3) 分子的运动

4) 水的组成

5) 验证质量守恒定律

8. 要掌握化学实验基本操作,认识基本的化学仪器、了解其用途及使用时注意事项

化学在书写上需要注意下,因电脑手打没有办法想笔书写一样精准,会存误差,所以同学们在看的时候需要注意下,书写正确;比如 氧气 的书写是O2    这边的2 应该是比O小,并且位于右下角。更多化学知识归纳、学习方法学方法网将为你持续更新

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