初三化学初中总复习:元素的单质及化合物(二)

【中考辅导】 2019-05-22本文已影响

 

  【本讲主要内容】

  初中总复习——元素的单质及化合物(二)

  【知识掌握】

  【知识点精析】

  1.酸、碱、盐的性质

名称

浓盐酸

浓硫酸

浓硝酸

化学式

HCl

H2SO4

HNO3

色态味

无色透明、有刺激性气味液体(工业盐酸略带黄色)

无色透明、粘稠、油状液体,无刺激气味

无色透明,有刺激性气味液体

溶解性

易溶

易溶于水,强烈放热

易溶

沸点、

挥发性

沸点低,易挥发(白雾)敞口放置质量、浓度均减小

高沸点,不易挥发

沸点低,易挥发(白雾)敞口放置质量、浓度均减小

吸水性

用作干燥剂,敞口放置质量增加、浓度减小

脱水性

能使纸张、木材碳化

稳定性

稳定性酸,受热或见光难分解

稳定性酸,受热或见光难分解

见光或受热易分解

强氧化性

与氢前金属反应,放出氢气

能与许多金属发生反应,但不生成氢气

  稀盐酸、硫酸、硝酸化学性质比较

名称

稀盐酸HCl

稀硫酸H2SO4

稀硝酸HNO3

相对分子质量

36.5

98

63

电离方程式

HCl=H++Cl-

H2SO4=2H++SO42-

HNO3=H++NO3-

与指示剂作用

紫色石蕊试液→变红,无色酚酞试液→不变色

与金属反应

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑

能发生反应,但不生成H2,生成H2O

与金属氧化物反应

Fe2O3+6HCl=

2FeCl3+3H2O

Fe2O3+ 3H2SO4=

Fe2(SO4)3+3H2O

ZnO+2HNO3=

Zn(NO3)2+H2O

与碱

反应

Cu(OH)2+2HCl=

CuCl2+2H2O

Cu(OH)2+ H2SO4=

CuSO4+H2O

Mg(OH)2+2HNO3=

Mg(NO3)2+H2O

与盐反应

HCl+ AgNO3=

AgCl↓(白色)+ HNO3

BaCl2+ H2SO4=

BaSO4↓(白色)+2HCl

Na2CO3+2HNO3=

2NaNO3+H2O+CO2↑

常用鉴别方法

AgNO3溶液和稀HNO3,生成不溶于稀HNO3的白色沉淀 ;

能与碳酸盐反应生成CO2

 

21.png

 

能与碳酸盐反应生成CO2

用途

化工产品,除锈,制药

化工产品,化肥、农药、炸药、染料、除锈、精炼石油

化工产品,化肥、染料、火药、

  酸的通性:

  ① 使紫色石蕊变红,无色酚酞不变色。

  ② 活泼金属+酸→盐+H2↑。(属于置换反应)

  ③ 金属氧化物+酸→盐+水。(属于复分解反应)

  ④ 金属氢氧化物(碱)+酸→盐+水。(属于复分解反应)

  ⑤ 盐+酸→新盐+新酸。(属于复分解反应)

  两种常见的碱的性质。

名称

氢氧化钠

氢氧化钙

俗称

火碱、烧碱、苛性钠

熟石灰、消石灰(溶液为石灰水)

化学式

NaOH

22.1.png

相对分子质量

40

74

电离方程式

    NaOH===Na++OH-

22.2.png

等质

色态

白色固体

白色粉末状固体

吸湿性

有强吸湿性,在空气中吸收水分,潮解

无吸湿性(CaO有吸湿性)

溶解性

极易溶于水,强烈放热

微溶于水,溶解度随温度升高而减小

腐蚀性

有强腐蚀性

有强腐蚀性

化学性质

使指示剂变色

① 使紫色石蕊试液变蓝

② 使无色酚酞试液变红

③ 使湿润的红色石蕊试纸变蓝

① 使紫色石蕊试液变蓝

② 使无色酚酞试液变红

③ 使湿润的红色石蕊试纸变蓝

跟酸性氧化物反应

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

 

22.3.png

 

跟酸发生中和反应

NaOH+HCl=NaCl+H2O

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O

 

22.4.png

 

跟某些盐反应

 

22.5.png

 

 

22.6.png

 

用途

化工原料,用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业

建筑业,制三合土,抹墙,农业上改良酸性土壤,配制波尔多液、石硫合剂,工业上制取NaOH、漂白粉

制取

22.7.png

22.8.png

  碱的通性

  (1)与指示剂作用,碱溶液使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红(仅限于可溶性碱)。

  (2)碱+酸性氧化物→盐+水(该反应不属于复分解反应)

  (3)碱+酸→盐+水(中和反应,属于复分解反应)

  (4)碱+盐→新碱+新盐(要求两种反应物均可溶,生产物中有沉淀或气体才能发生,属于复分解反应)

  三种常见的盐

 

氯化钠(NaCl)

碳酸钠(Na2CO3)

硫酸铜(CuSO4)

结晶水合物

——

Na2CO3•10H2O

CuSO4•5H2O

俗称

食盐

纯碱

结晶水合物俗称胆矾、蓝矾

分布

海水、盐湖、盐井、盐矿

盐湖或碱性土壤里,天然碱(俗称口碱)

——

物理

性质

白色固体,易溶于水,粗盐中因含MgCl2、CaCl2而易潮解

白色固体,易溶于水(水溶液显碱性),其结晶水合物易失去水而风化

CuSO4为白色固体,易溶,水溶液为蓝色,CuSO4•5H2O为蓝色晶体,易溶,加热失去结晶水,由蓝变白。

用途

化工原料,可制取钠、氯气、NaOH和纯碱,调味、腌渍食品等

化工产品,用于洗涤剂、造纸、纺织及制玻璃等工业

精炼铜、电镀、配制农药波尔多液

  2. 金属和非金属单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化

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  3. 常见物质的溶解性

  常见酸中除硅酸(H2SiO3)外均可溶;

 

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  常见的盐的溶解性规律是:钾、钠、铵、硝溶;盐酸银不溶;硫酸钡不溶硫酸钙、硫酸银微溶;碳酸钾、钠、铵能溶;碳酸镁微溶。

  4. 金属活动顺序表的应用

  金属活动顺序表:

  K   Ca   Na   Mg   Al   Zn   Fe   Sn   Pb(H)  Cu   Hg   Ag   Pt    Au

  ———————————————————————————————→

  金属活动性由强到弱

  金属活动顺序表的应用主要是在置换反应中的应用。

  (1)金属 + 酸 →盐 + 氢气

  (2)金属 + 盐 →另一种盐 + 另一种金属

  5. 复分解反应发生的条件:

  生成物起码具备下列三个条件之一:① 有沉淀析出;② 有气体放出;③ 有水生成。

 

化学在书写上需要注意下,因电脑手打没有办法想笔书写一样精准,会存误差,所以同学们在看的时候需要注意下,书写正确;比如 氧气 的书写是O2    这边的2 应该是比O小,并且位于右下角。更多化学知识归纳、学习方法学方法网将为你持续更新

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